practicas 4 y 5

MONTSERRAT DE LARA 

GRADO : 3        GRUPO : D

QUÍMICA 

SEC TEC NUM 1 

NUM L : 6

PRACTICAS 4 Y 5 


Mitzi Veronica Esparza de la Cruz = http://http3dmitziesparzac12.blogspot.mx/

Flovio Antonio Garcia Gomez = http://3dflaviogarciag14.blogspot.com/

Andrea Michel Cervantes =  http://andreamichelleca.blogspot.mx/2015/10/practica-4-metodos-de-separacion-de.html

America Floriano = http://3damericadavilaf9.blogspot.com/

Valeria Jovelle =   http://3dvaleriaesparzam13.blogspot.mx/

PRACTICA 4: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.

1a. PARTE: CRISTALIZACIÓN

OBJETIVO:

Obtener un gran cristal de sulfato de cobre a partir de una disolución sobresaturada.

INVESTIGACIÓN: Explica en qué consiste la cristalización como método de separación y su uso en la industria. ¿Cómo se forman los cristales en la naturaleza?  

MATERIAL:

• Sistema de calentamiento (soporte universal con anillo, tela de alambre con asbesto, mechero bunsen)
• 1 vaso de precipitado 250 ml
• Agitador
• Mortero con pistilo.
• 1 vaso desechable
• Hilo
• Masking tape.

SUSTANCIAS:

• Agua de la llave.
• Sulfato de cobre (II): su solubilidad es de 5 gr en 20 ml a 20ºC

PROCEDIMIENTO:

1. Calienta 20 ml de agua sin que llegue al hervor.
2. Pesa la cantidad NECESARIA de sulfato de cobre para hacer una disolución sobresaturada con el agua caliente; ya lista vacíenla en el vaso desechable.
3. Seleccionen un cristal pequeño y amárrenlo a un hilo. Cuando la disolución esté fría diseñen un mecanismo para que el cristal quede flotando en ella y déjenlo por varios días.
4. Recuperen y saquen los cristales de sulfato de cobre que serán nuevamente almacenados. Permitan que el resto de la disolución se evapore para que rescaten lo más posible y no se desperdicie esta sustancia.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

primero calentamos el agua                     

pasamos 5 gr de sulfato de cobre 

el sulfato lo vertimos en el agua 

y lo calentamos

dándole vueltas continuamente para que si disolviera

luego lo vertimos en el recipiente y lo dejamos enfriar . Luego elegimos un cristal para que estuviera colgando en la sustancia

estos fueron los resultados

ANÁLISIS:

1. ¿por qué es conveniente sembrar el cristal en una mezcla saturada y sólida?
2. ¿Hay alguna relación entre la cristalización que se lleva a cabo en la naturaleza y la que realizaron en el laboratorio?
3. Da 3 ejemplos de mezclas que existan en la vida cotidiana y que podrían separar a través de este método.

    

pregunta uno : Para que al momento de refrigerarla sustancia , se cristalice y quede como el cristal colgando 

pregunta dos : Que son físicamente parecidos y los dos dependen de la temperatura 

pregunta tres : Al hacer los dulces de camote y calabaza , al mantener un bote de helado al congelador , al tallar el hielo para hacer los raspados 

CONCLUSIÓN:

Nuestro equipo tuvo la conclucion que al hacer el experimento de la cristalización , la sustancia requería de una alta temperatura para que el solvente se disolverá correctamente para que al momento de dejarlo reposar se cristalizara correctamente

Experimento de la sublimación de la naftalina :
en el experimento de la sublimación de la naftalina , pudimos observar un proceso de cristalización , donde los vapores de la naftalina hacían esos cristales

2a. PARTE: EXTRACCIÓN Y CROMOLITOGRAFÍA.

OBJETIVO:

Aplicar los métodos de extracción y cromatografía en mezclas homogéneas.

INVESTIGACIÓN: En qué consisten los métodos de extracción y cromatografía. Usos en la vida cotidiana.

MATERIAL:

• Mortero con pistilo.
• Embudo de plástico.
• 2 Vasos de precipitado.
• 2 Papel filtro (de los que se utilizan en las cafeteras eléctricas).
• 1 Gis poroso color blanco.
• Plumones de agua: negro, morado, rojo.
• Cubrebocas.

SUSTANCIAS:

• Espinaca
• Acetona
• Agua

PROCEDIMIENTO:

1. En el mortero, machaquen 3 hojas de espinaca con un poco de acetona. Luego filtren la mezcla en el vaso de precipitado utilizando el embudo y el papel filtro.
2. Una vez que tienen la disolución de acetona y espinaca en el vaso, coloquen en el centro el gis de forma vertical y déjenlo reposar. Registren sus observaciones.
3. Por otro lado, en la tira de papel filtro, pinten en uno de los extremos puntos con los plumones separados por más de 1 cm entre uno y otro
4. Enrrollen el papel, formando un cilindro y colóquenlo en un vaso de precipitado que tenga un poco de agua. Dejen reposar y registren sus observaciones.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

en el primer punto :

En el segundo punto : el gis esta absorbiendo la sustancia y el papel filtro también , pero el papel filtro esta absorbiendo mas rápido la sustancia que el gis

Los colores del gis : en la base amarillo , en el medio verde bandera y amero arriba color blanco amarillento

Los colores del papel filtro : en la base es color verde claro , en el medio color verde bandera , después amarillo y asta mero arriba amarillo claro



En el cuarto punto : todos los colores fueron elevandose mediante el agua subía por el papel filtro .
En el color morado se puede observar un color azul en la parte superior del morado , en los demás colores no hubo cambios 

ANÁLISIS:

1. En el caso de las espinacas y la acetona ¿Qué propiedades ayudaron para poder separar los colores?
2. En el caso del gis y los colores ¿Qué propiedades de la materia ayudaron a poder separar los colores?

Primera pregunta : La solubilidad

Segunda pregunta : La cromolitografía

PRACTICA 5: PROPIEDADES INTENSIVAS DE LA MATERIA. DENSIDAD

OBJETIVO:

Crear un arcoiris en una probeta, aprovechando la densidad de una sustancia.

INVESTIGACIÓN: Densidad, viscosidad y los factores que afectan estas propiedades y cómo las afectan.

DENSIDAD: La propiedad que nos permite medir la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de densidad. Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, más pesado nos parecerá.

La densidad se define como el cuociente entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.Así, como en el Sistema Internacional , la masa se mide en kilogramos (kg) y el volumen en metros cúbicos (m3) la densidad se medirá en kilogramos por metro cúbico (kg/m3).

La mayoría de las sustancias tienen densidades similares a las del agua por lo que, de usar esta unidad, se estarían usando siempre números muy grandes. Para evitarlo, se suele emplear otra unidad de medida el gramo por centímetro cúbico (gr/cm3).

FACTORES QUE AFECTAN A LA DENSIDAD: Por ejemplo, es muy facil alterar la densidad de un gas, o incluso de un liquido, simplemente aumentando la presion (reduciendo el volumen) a la que esten sometidos, pero es complicado cambiar la densidad de un solido. 

por poner un ejemplo: 

puedo tener un kilogramo de aire en un recipiente de 1 metro cubico de volumen, con un piston deslizante a modo de tapa. si empujo el piston hacia abajo, cambio el volumen en el que el aire esta encerrado hasta, supongamos, medio litro. 

entonces, al principio la densidad del aire era de 1kg/m^3, pero ahora sera de d=1kg/0.5m^3=2kg/m^3 

tambien es necesario tener en cuenta la temperatura a la que el sistema se encuentra. por ejemplo, el agua presenta una densidad maxima a la temperatura de 4ºC aproximadamente. 

En resumen, presion y temperatura son factores que determinan la densidad de un cuerpo 

VISCOSIDAD: La viscosidad es una magnitud que representa la "resistencia a fluir" o densidad de un fluido. A mayor viscosidad, más espeso es el fluido; y a menor viscosidad, menos espeso. El término viscosidad viene de la palabra latina viscum, que en botánica designa al muérdago común, y hace alusión al típico zumo espeso de sus bayas. De este zumo se preparaba la "liga", una masa pegajosa usada para cazar pájaros. "Viscoso" significa, por lo tanto, "espeso como liga".

Unidad de medida: Pa.s o mPa.s

BOCHEM ofrece 2 agitadores digitales diferentes, que pueden mezclar medios de viscosidad baja a alta:
RS 9000 y RS 9001,
así como 12 paletas de agitadores diferentes con diámetro diferente, longitudes de eje de 300 a 800 mm y 3 diámetros de eje diferentes de 7, 8 y 10 mm.
Nuestras paletas de agitadores son estriadas, ya que es muy flexible con su equipamiento.

FACTORES QUE AFECTAN A LA VISCOSIDAD: 

A) Efecto de la temperatura. 
Al aumentar la temperatura se disminuye su viscosidad mediante el incremento de la velocidad de las moléculas y, por ende, tanto la disminución de sus fuerzas de cohesión como también la disminución de la resistencia molecular interna al desplazamiento. 

B) Efecto de la presión sobre la viscosidad. 
El aumento de presión mecánica aumenta la viscosidad. Este comportamiento obedece a que esta disminuyendo las distancias entre las moléculas y en consecuencia se esta aumentando la resistencia de las moléculas a desplazarse. 

C)el peso molecular, y la estructura molecular 
Los líquidos que tienen moléculas grandes y de formas irregulares son generalmente más viscosos que los que tienen moléculas pequeñas y simétricas. 

La viscosidad depende de las fuerzas de cohesión y la rapidez de la transferencia de cantidad de movimiento entre moléculas.

MATERIAL :

• 1 vaso de precipitado.
• 1 probeta de 250 ml
• 1 Embudo de plástico.
• Manguera de látex de 40 cm aprox
• 6 vasos desechables transparentes..
• Marcador de aceite color negro.
• Una cuchara desechable.
• Colorantes vegetales:

           Equipo 1: morado

           Equipo 2: rojo

           Equipo 3: anaranjado.

           Equipo 4: azul.

           Equipo 5: Verde.

           Equipo 6: amarillo.

SUSTANCIAS:

• 250 g de azúcar refinada.

PROCEDIMIENTO:

1. Utiliza el marcador para numerar los vasos de plástico del 1 al 6
2. Prepara las siguientes disoluciones que se indican en el cuadro:

Vaso	Agua (ml)	Azúcar(g)	Colorante (pizca)
1	40	50	morado
2	40	40	rojo
3	40	30	anaranjado
4	40	20	azul
5	40	10	verde
6	40	0	amarillo

3. Monta un sistema como el que te indicará tu profesora y ve vaciando LENTAMENTE cada una de las sustancias sin despegar la manguera de látex del fondo de la probeta.

Hazlo en el siguiente orden: vaso 1, 2,3,4,5,6.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN :

Peso de la hoja

1- primero pasamos la cantidad de azucar requerida para cada uno de los colorantes.

Luego le vertimos los 100 ml a cada vaso 

Ya después de tener las mezclas listas , las empezamos a vertir en una probeta . Para eso teníamos que poner 40 ml de cada disolución , con ayuda de un embudo y una manguera de látex 



Asi sucesivamente , con cada color 





hasta quedar nuestro arcoiris 

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN:

1. Completa el siguiente cuadro:

Vaso	Densidad (g/ml)	Concentración (% en masa)
1	0	0%
2	0.1	9.09%
3	0.2	16.6%
4	0.3	23%
5	0.4	28.57%
6	0.5	33.33%

2. Tomando en cuenta los resultados que obtuviste en la tabla anterior ¿qué hubiera pasado si agregas las disoluciones en el orden invertido o en desorden? ¿Y si lo hacen sin manguera? Expliquen cada una de sus respuestas fundamentándose en la tabla.

Pregunta uno : nuestro equipo lo hizo en desorden y lo que observamos fue que en vez de quedar como arcoiris , se nos hizo de un color oscuro y no se distinguian los colores

Pregunta dos : no se distinguían los colores , ya que todos estarían revueltos 

CONCLUSION:

Nuestro equipo concluyo que la única forma para que nos quedara el arcoiris era mezclar bien pero cada una de las sustancias , también no separar el tubo de látex e ir poniéndolas en el orden indicado ya que al momento de ponerlas en otro orden la mezcla se hacia negra y no se distinguían los colores